Question

【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:

已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① __________、② __________。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。

（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。

（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。

（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：

②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。

Answer 1

【答案】 凹槽与小孔对齐（将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐） 打开活塞，控制滴速（打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶） NO+O2=NO2（排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2) （球形）干燥管 蒸馏水 Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O 取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成 排放NO气体，污染环境 产品中混有Ca(NO3)2杂质

【解析】试题分析：（1）根据压强原理，将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中，先将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐再打开活塞；(2)NO与O2反应生成NO2，NO2与CaO2反应生成Ca(NO3)2，制取的亚硝酸钙不纯；（3）根据图示回答D装置的名称；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B装置除去NO中的硝酸蒸汽；（4）K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒配平方程式；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体，NO遇空气生成红棕色的NO2；

（6）根据Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O，n( NO)：n(NO2）>l:l，NO过量；n( NO)：n( NO2)2过量，过量的NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。

解析：（1）根据压强原理，将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中，操作为①将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔、②打开活塞，控制硝酸滴速；(2)NO与O2反应生成NO2，NO+O2=NO2，通入一段时间的N2，可以排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2；（3）根据图示，D装置的名称是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B装置的作用是除去NO中的硝酸蒸汽，所以B中的试剂可以是蒸馏水；（4）K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒配平，离子方程式为Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体，NO遇空气生成红棕色的NO2，证明装置E中有亚硝酸钙生成的方法是：取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成；

（6）根据Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O；①若n( NO)：n(NO2）>l:l，NO过量，排放NO气体，污染环境；②若n( NO)：n( NO2)2过量，过量的NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2，使产品中混有Ca(NO3)2杂质。