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    【题目】下列关于一些金属的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的金属是铁

    B. Cu可以与浓硫酸反应生成氢气

    C. Al可以与NH3 H2O反应生成白色沉淀

    D. 钠露置与空气中，最终形成钠的稳定化合物是碳酸钠

    【答案】D

    【解析】

    A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A错误；B. 加热条件下，Cu可以与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能放出氢气，故B错误；C. Al能够与强酸和强碱反应，铝能够被NH3 H2O腐蚀，但不能生成白色沉淀，故C错误；D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气或二氧化碳都能够反应，最终生成碳酸钠，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:

    已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① __________、② __________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。

    （3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。

    （4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。

    （5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

    ①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：

    ②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）

    A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变为棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，零刻度在上端的是（ ）

    A.量筒B.水银温度计C.滴定管D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）

    A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L

    C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B. 食品放在冰箱中贮藏

    C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

    A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y

    C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中加入甲基橙溶液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）

    A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2

    B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:57.4kJ/mol

    C. 在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

    D. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

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