Question

【题目】下列说法正确的是

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. CO(g)可以燃烧放热，所以△H1 <ΔH2，故A正确；B. 弱酸醋酸电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热小于57.4kJ/mol，故B错误；C. 该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成NH3（g），所以△H<-38.6kJ·mol-1，故C错误；D.燃烧热对应的是H2O（l），故D错误。故选A。