Question

【题目】—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）

A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L

C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：首先发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根据图像分析，溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，OA段产生的一氧化氮，消耗的硝酸根离子为0.1摩尔，氢离子物质的量为0.4摩尔，然后溶液中有铁离子和氢离子，加入铁，铁与铁离子反应，即2Fe3+ +Fe =3Fe2+，根据图分析，又加入8.4-5.6=2.8克铁，然后铁与氢离子反应，2H++Fe = Fe2++H2，铁的质量为14.0-8.4=5.6克，则氢离子的物质的量为0.2摩尔，则硝酸为0.1摩尔，硫酸中的氢离子为0.4+0.2-0.1=0.5摩尔，则硫酸的物质的量为0.5/2=0.25摩尔，则硫酸 的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L，选C。