精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上N2H2合成NH3,往往需要使用催化剂

B.1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小

C.密闭容器中2molCO1molH2Og)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快

D.SO2O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关、与平衡移动无关,则不能用勒夏特列原理解释,合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高,才可以用勒夏特列原理解释。

A. 合成氨的反应用铁触媒作催化剂,只能加快反应速率,不影响平衡移动,不能用勒夏特列原解释,故A错误;

B. 1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,将抑制铵根离子水解,从而使水的电离程度减小,能用勒夏特列原理解释,故B正确;

C. 密闭容器中2molCO1molH2O(g)发生反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后,增大压强CO的浓度增大,反应速率加快,但平衡不移动,不能用勒夏特列原解释,故C错误;

D. SO2O2催化氧化成SO3是一个放热过程,从平衡移动的角度考虑,应该为降低温度有利于三氧化硫的生产,但是从催化剂活性考虑,450℃左右的温度比室温更有利于三氧化硫生成,不能用勒夏特列原解释,故D错误;

正确答案是B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 HC2O4C2O42+ H + Ka2,常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()

A.常温下,Ka1Ka2=1000

B.将相同物质的量 KHC2O4 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中:c(K +) + c(H +) = c(OH) + c(H2C2O4)

D.pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有品红的两只试管中分别通入SO2Cl2

品红均褪色

两者漂白原理相同

B

向体积相同且pH均为3.3的一元酸HXHY中分别加入足量锌粒

产生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在难溶性FeSCuS中分别加入0.3mol/L盐酸

前者溶解,后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者产生的气体多

KMnO4催化活性比FeCl3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________

3CS2分子中,共价键的类型有_____________C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________

4CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___C原子。

在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________C原子在同一平面。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O.

回答下列问题:

1)该滴定实验所需的玻璃仪器有______

A.酸式滴定管(50mL B.碱式滴定管(50mL C.量筒(50mL D.锥形瓶 E.烧杯

2)滴定终点的现象为_____________________________________________________

3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测H2C2O4溶液的体积/mL

0.100mol·L1KMnO4的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。(计算结果保留四位有效数字)

4)讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物()()()的分子式均为,下列说法正确的是( )

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种

B. 甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 甲中所有原子可能处于同一平面

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题

(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___________(用离子方程式表示).

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中cCH3COO)=cNa+),则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积.(填“大于”、“小于”或“等于”.)

(3)常温下,取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH5.写出MOH的电离方程式:_______________________

(4)的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×103 molL1.为了使废水的排放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO47H2O.反应(I)中Cr2O72FeSO4的物质的量之比为_____

常温下若处理后的废水中cCr3+)=6.0×107 molL1,则处理后的废水的pH_____Ksp[CrOH3]6.0×1031

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用如图装置研究电化学原理,下列说法错误的是(  )

A.K a 连接,则铁电极会加速锈蚀,发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

B.K a 连接,则该装置能将化学能转变为电能

C.K b 连接,则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2

D.K b 连接,则铁电极被保护,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

查看答案和解析>>

同步练习册答案