Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________（用离子方程式表示）．

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常温下，取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2molL﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：_______________________．

(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO47H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为_____．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，则处理后的废水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 大于 MOHM++OH﹣ 1：6 6

【解析】

(1)生活中明矾常作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，说明溶液呈中性，如果是体积相等，则刚好反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使得呈中性，说明酸的体积大于碱的体积，因此CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积。

(3)常温下，取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2 molL﹣1 MOH溶液等体积混合，恰好生成MCl，该溶液后的pH＝5，说明盐是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此MOH为弱碱，其电离方程式：MOHM++OH－。

(4)①反应（I）中Cr2O72－与FeSO4的反应，Cr2O72－化合价从+6价变为+3价，1molCr2O72－转移6mol电子，FeSO4化合价从+2价升高为+3价，1molFeSO4转移1mol电子，根据转移电子数相等，物质的量之比为1:6.

②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 molL－1，，，则c(H＋) = 1×10-6molL－1，则处理后的废水的pH＝6。

(1)生活中明矾常作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，说明溶液呈中性，如果是体积相等，则刚好反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使得呈中性，说明酸的体积大于碱的体积，因此CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积，故答案为：大于。

(3)常温下，取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2 molL﹣1 MOH溶液等体积混合，恰好生成MCl，该溶液后的pH＝5，说明盐是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此MOH为弱碱，其电离方程式：MOHM++OH－，故答案为：MOHM++OH－。

(4)①反应（I）中Cr2O72－与FeSO4的反应，Cr2O72－化合价从+6价变为+3价，1molCr2O72－转移6mol电子，FeSO4化合价从+2价升高为+3价，1molFeSO4转移1mol电子，根据转移电子数相等，物质的量之比为1:6，故答案为：1:6。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 molL－1，，，则c(H＋) = 1×10-6molL－1，则处理后的废水的pH＝6，故答案为：6。