【题目】下列说法不正确的是
A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
【答案】D
【解析】
A、MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，是因为MnO2降低反应所需的活化能，增加有效碰撞，加快反应，故A说法正确；
B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加NaOH溶液，促使平衡向正反应方向移动，橙色变为黄色，故B说法正确；
C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g) △H<0，浸泡热水中，相当于加热，促使平衡向逆反应方向进行，容器中气体颜色加深，符合勒夏特列原理，故C说法正确；
D、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧后得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到原溶质，即仍为Fe2(SO4)3，故D说法错误；
答案为D。
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【题目】下列反应中，相关示意图像错误的是：
A.
将二氧化硫通入到一定量氯水中
B.
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C.
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D.
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A.2 g D
O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B.含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 g
C.标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA
D.58.5 g NaCl晶体中含有NA个Na＋
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。
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【题目】下列推断正确的是( )
A.
是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B.
、
组成元素虽然相同，但与
、
等反应的产物不完全相同
C.CO、
、NO、
都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
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【题目】
时，
和水蒸气的混合气体与过量的
充分反应后，固体质量增加了
，再将反应后剩余固体冷却后加入含有
、
、
、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为
B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
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【题目】（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________
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【题目】常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为
NA
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【题目】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ）
A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的铁最多不超过3.92g
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