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    【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

    A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3

    C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O

    【答案】A

    【解析】A. Na2O含有离子键，H2O含有极性键，NaOH含有离子键和极性键，所以该反应中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成；B. SO2、H2O、H2SO3含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；C. Cl2含有非极性键，H2O、HCl、HClO 含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；D. Li含有金属键，O2含有非极性键，Li2O含有离子键。所以该反应中没有离子键断裂，没有极性键断裂和形成。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-

    B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－

    C. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－

    D. 由水电离产生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    -25

    -47

    6

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 该反应属于取代反应

    B. 甲苯的沸点高于144 ℃

    C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关烷烃的叙述中，正确的是

    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

    ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

    A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

    （2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

    正极反应式：___________________________________。

    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（ ）

    A. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性

    B. “哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性

    C. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性

    D. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    B. 常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA

    C. 0.1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为0.8NA

    D. 标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

    （1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

    （2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

    a．蛋白质 b．纤维素 c.淀粉

    （3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

    a．葡萄糖 b．油脂 c．蛋白质

    （4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

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