【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B. 使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C. 无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D. 由水电离产生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 元素Y的最高正化合价为+6
B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C. 气态氢化物的沸点:Y>W
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:
(1)上述变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。
(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NA
C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
D. 3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1
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【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)。经2min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是
A. 用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:l
C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
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【题目】下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )
A. 75mL 1molL﹣1 AlCl3溶液 B. 50mL 2molL﹣1 CaCl2溶液
C. 100mL 1molL﹣1 KCl溶液 D. 150mL 2molL﹣1 NaCl溶液
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【题目】在下列化学反应中,既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成的是:
A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3
C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O
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