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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. c(I)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+Mg2+ClOSO42-

B. 使甲基橙变红色的溶液中:K+NH4+HCO3Cl

C. 无色透明的溶液中:Al3+Cu2+SO42-Cl

D. 由水电离产生的c(OH)=l×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2K+NO3Cl

【答案】D

【解析】A. c(I)=0.lmol·L-1的溶液中,IClO发生氧化还原反应不能共存,A错误B. 使甲基橙变红色的溶液,溶液呈酸性,氢离子与HCO3发生反应不能共存,B错误Cu2+ 在溶液中呈蓝色,C错误D. 由水电离产生的c(OH)=l×10-10mol·L-1的溶液,可能是酸性或碱性,对Ba2K+NO3Cl无影响,D正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 气态氢化物的沸点:Y>W

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA

B. 标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA

D. 3.2 g O2O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

B.同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol1,则a>b

D.已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1C(s,金刚石)O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)。经2min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是

A. A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:l

C. 2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2minBC两物质的浓度都逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列结论错误的是

粒子半径:KAl3S2Cl

氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4

离子的还原性:S2ClBrI

氧化性:Cl2SSeTe

酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO

非金属性:ONPSi

金属性:BeMgCaK

A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是(  )

A. 75mL 1molL1 AlCl3溶液 B. 50mL 2molL1 CaCl2溶液

C. 100mL 1molL1 KCl溶液 D. 150mL 2molL1 NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列化学反应中,既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成的是:

A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3

C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O

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