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    7．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）
    A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
    B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
    C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
    D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

    分析 由流程可知操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤或重结晶，Ⅲ为蒸发结晶或过滤，以此解答该题．

    解答 解：A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；
    B．氧化铁、氧化铝都不溶于水，加入不能溶解，故B错误；
    C．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，操作I为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故C正确；
    D．氧化钠和水反应，不能用加水分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
    A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
    E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
    A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    （5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
    B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
    C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
    D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
    E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
    XY
    ZW
    请按要求回答下列问题：
    （1）X的单质的电子式：；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
    （3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
    （5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
    B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化能证明SO2具有漂白性
    C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
    （1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
    t/min0135
    N（H2）/mol8655
    在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此温度下该反应的化学平衡常数为6.22（结果保留三位有效数字）．
    （2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
    （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
    A．升高温度              B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO2和3molH2
    （4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
    （5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
    污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
    处理方法中和法氧化还原法沉淀法
    请回答下列问题：
    （1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
    （2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
    （3）已知有关物质的Ksp如下表：
    物质Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
    Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
    如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

    ①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
    ②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
    （2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
    假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
    生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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