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    14．现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO3，则C（Br-）变小（填“变大”“变小”或“不变”）

    分析 AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），加入AgNO3溶液后，溶液中银离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断溴离子浓度变化．

    解答 解：在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），加入AgNO3溶液后，c（Ag+）增大，溶解平衡向着逆向移动，则溶液中c（Br-）变小，
    故答案为：变小．

    点评 本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握影响溶解平衡的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了稀硝酸的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
    ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
    ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（　　）
    A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）
    烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.536.1
    *燃烧热（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
    *燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
    C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）
    A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．升高温度，C（CO32-） 减小
    C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
    D．加入NaOH（s），溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    C．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    D．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解；
    （3）操作A的名称为过滤；
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\underline{\underline{加热}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
    B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
    D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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