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    9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．升高温度，C（CO32-） 减小
    C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
    D．加入NaOH（s），溶液pH减小

    分析 Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，
    A．平衡常数只受温度的影响；
    B．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解；
    C．温度一定溶液中离子积常数不变；
    D．当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动．

    解答 解：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
    B．升高温度，水解平衡向正向移动，则C（CO32-） 减小，故B正确；
    C．稀释溶液，溶液中平衡状态下的离子浓度均减小，氢氧根离子浓度减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
    D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．

    练习册系列答案
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    19．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、减压烘干．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．．

    A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的KMnO4．请回答：
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    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
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    c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C9H16NO3S
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    （5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：、．
    a．含有苯环，不含甲基
    b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
    c．苯环上一氯代物只有一种．

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