Question

1．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）

• A． 从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• B． 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
• C． 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
• D． 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

分析 A．在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa时，反应掉X的物质的量求算；
B．在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；
C．提高Y的含量，应该使平衡向着正向移动，结合该反应为放热反应分析；
D．恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．

解答 解：A．设反应的X物质的量为x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol）   0.10    0      0
转化量（mol）    x       x      x
0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有$\frac{0.10-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.7}{0.5}$，解得：x=0.04，所以v（X）=$\frac{\frac{0.04}{1.0}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故A正确；
B．设反应的X物质的量为x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
转化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有$\frac{0.10-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.9}{0.5}$，解得：x=0.08，容器体积为1.0L，所以K=$\frac{0.08×0.08}{0.10-0.08}$=0.32，故B正确；
C．减少Z，生成物浓度减小，平衡向着正向移动；该反应为放热反应，降低温度后平衡向着正向移动，所以减少Z或降低温度都可以提高平衡体系中Y的含量，故C正确；
D．恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．