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【题目】工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og H<0

温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将_________变大变小不变,下同,混合气体的平均相对分子质量将_______________。

某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2g+O2g2N2O5g H<0的影响.

1图象中T1和T2的关系是T1_________T2=

2比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是_________填字母

3若容器体积为1L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件下T2,反应的平衡常数K=_________.

【答案】1变小、变小 2> 3c 4 0.125 1/8

【解析】

试题分析:正反应是吸热反应,温度升高平衡向逆反应方向进行,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将变小,混合气体的质量不变,物质的量增加,所以平均相对分子质量将变小。

Ⅱ.1正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,生成物含量降低,所以温度是T1T2

2增加压强的浓度,能增大NO2的转化率,所以反应物NO2的转化率最大的是c点;

3 4NO2g+O2g 2N2O5g

起始浓度mol/L 4 1 0

转化浓度mol/L 2 0.5 1

平衡浓度mol/L 2 0.5 1

则平衡常数K=

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金属

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660

1535

沸点/℃

883

2595

2200

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_______________________。

(2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是___________

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.红色的酚酞试液

(3)X 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是

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