[题目]在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI.建立如下平衡:2HI(气)H2(气)+I2(气).测得HI的转化率为a%.保持恒温恒容.在上述平衡体系中再充入2molHI.待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

【答案】C

【解析】

试题分析：根据反应方程式H2（g）+I2（g）2HI（g）可知，方程式两边气体的体积不变，则压强不影响化学平衡，在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，达到平衡时HI的转化率为a%，再向该容器中充入1molHI，由于压强不影响化学平衡，则达到新的平衡时各组分的浓度增大为原先的2倍，而碘化氢的转化率一定不变，即：a%=b%，故选C．

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A.Na2O2
B.Al2O3
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【题目】以下过滤操作中，不正确的是 ( )

A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C. 倒入漏斗的过滤液的液面可以高于滤纸边缘

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H= －97.3kJmol-1

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。

（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。

（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。

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【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。

(3)B与A的差值为___________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

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【题目】下列关于药品的保存方法不正确的是(　　)

A. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

B. 硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

C. 液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封

D. 浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中

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【题目】在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

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C．v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1

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B	配制一定浓度的氯化钾溶液	准确称取氯化钾固体，放入到的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

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