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【题目】下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液

准确称取氯化钾固体,放入到的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容

C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.从煤油中取出金属钠,应用滤纸吸干表面的煤油,否则反应时可能发生爆炸,故A错误;B.不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中,故B错误;C.氯气有毒,则用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔,操作合理,故C正确;D.分液时,应避免上下层液体混合,则下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从上口倒出,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质结构的下列说法中正确的是

A.石油裂解只破坏极性键

B.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

C.含极性键的共价化合物一定是电解质

D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HIH2+I2测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )

A.仅被氧化

B.未被氧化,未被还原

C.仅被还原

D.既被氧化,又被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲基环己烷的环上的一个氢原子最多可得到取代产物( )

A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

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【题目】下列属于电解质的是( )

A.蔗糖 B.盐酸 C.酒精 D.氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是 ( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K、NH、CO、Cl一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锶(Sr)为第五周期A族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质;

SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10

SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反应达到终点的现象是_______________________。

若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业。其原理如下:N2g+3H2g2NH3gH 0

1在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如图1所示

表示H2浓度变化的曲线是 填序号

前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是

2学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:图中T表示温度,n表示物质的量

比较T1 T2 ><, =

比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ;H2百分含量最高的是 填字母

在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时用含n的代数式表示,反应后氨的百分含量最大若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则T2条件下,反应的平衡常数K= 保留3位有效数字

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