【题目】下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水的反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液 | 准确称取氯化钾固体,放入到的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容 |
C | 闻氯气的方法 | 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关物质结构的下列说法中正确的是
A.石油裂解只破坏极性键
B.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
C.含极性键的共价化合物一定是电解质
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HI(气)H2(气)+I2(气),测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是
A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )
A.仅被氧化
B.未被氧化,未被还原
C.仅被还原
D.既被氧化,又被还原
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。
(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H〈 0 。
(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如图1所示。
① 表示H2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。
(2)某学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①比较T1 T2 (填“>”,“<”, “=”)。
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ;H2的百分含量最高的是 (填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时(用含n的代数式表示),反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在T2条件下,该反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com