(1)乙中含有的官能团的名称为 . (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物.下同): 其中反应I的反应类型是 .反应II的条件是 (3)由甲出发合成丙的路线之一如下: ①下列物质不能与B反应的是 . a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr ②丙的结构简式为 . ③写出反应③的化学方程式为 ④写出D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是___________________

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是（选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液 d．HBr

②丙的结构简式为。

③写出反应③的化学方程式为

④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl₃溶液发生显色反应 c．能与Br₂/CCl₄溶液反应

（1）羟基、氯原子（2分）

（2）取代（2分）氢氧化钠的水溶液，加热（2分）

（3）① bc （2分） ②

③（2分）

④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂有氧化性	Cl₂能使湿润的红色布条褪色
B	SO₂有漂白性	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
C	Al有还原性	利用铝热反应冶炼金属Mn
D	Fe³⁺有氧化性	Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

B 将AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl₃充分反应过滤除去

D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是( )

A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃

B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能

C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄，其阳极的电极反应式为___________________。

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+ CO(g) Fe(s)+CO₂(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正 v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO₂)= 。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；

A．提高反应温度 B．移出部分CO₂ C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H₂¹⁸O含有的中子数为5N_A

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N_A

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

⑴反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃= （用K₁、K₂表示）。

⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是。

⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²^＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH₂，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2 kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 (　　)

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