Question

铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄，其阳极的电极反应式为___________________。 

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)              ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO₂(g) ΔH = a kJ/mol,则a =     kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正         v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO₂)=               。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

A．提高反应温度  B．移出部分CO₂   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积

（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄) ₃的混合溶液的说法，不科学的是          

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

Answer 1

（1）Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O （2分）

（2）2FeSO₄+2NaNO₂₊H₂SO₄=2 Fe(OH)SO₄+2NO+Na₂SO₄   （2分）

（3）a= -9.5kJ/mol^－1 （2分）    大于 （2分）  0.006mol/(Lmin) （3分）   B（2分）

（4）C（2分）