Question

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是

 

，还原剂是

 

，氧化产物是

 

，还原产物是

 

，当2个硫原子参加反应时，该反应转移的电子总数为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．

解答： 解：反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO₃为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO₂，氧化剂对应的还原产物为K₂S、N₂，当2个硫原子参加反应时，反应中6个C失去电子，该反应转移电子总数为6×（4-0）=24，
故答案为：S、KNO₃；C；CO₂；K₂S、N₂；24．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．