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    1．写出下列物质的电子式
    Na2O  H2O2 NH4Cl．

    分析 氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    双氧水为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键；
    氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起．

    解答 解：氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，H2O2为共价化合物，其电子式为：；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；故答案为：；；．

    点评 本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素，它们的原子序数依次增大．M元素的最高价氧化物是沙子的主要成分．回答下列问题：
    （1）L元素的符号O．
    （2）Y、Z、L、M四种元素原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）比较Y与M的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）A分子由X、Z两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知A的相对分子质量为32，A分子中X与Z的原子个数比为2：1．常温下，1mol液态化合物A与液态双氧水反应反应生成氮气和水放出641.75kJ热量，写出该反应的热化学反应方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（　　）
    A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉
    C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH-向负 极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C21H20O3Cl2
    B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
    C．分子中不存在手性碳原子
    D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法错误的是
    （　　）
    XA
    YCB
    A．元素原子半径大小顺序为：A＜B＜C＜Y
    B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO3＜H2XO3
    C．A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为：HA＜HB
    D．B、C简单离子的还原性强弱顺序为：B-＜C2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
    （5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
    A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：
    （1）甲同学设计如下实验流程：
    ①甲同学选择的试剂a可以是A（填序号）．
    A．盐酸酸化后的氯化钡   　B．硝酸酸化后的氯化钡　   C．氢氧化钡
    ②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．
    ③操作Ⅱ名称是洗涤．
    ④Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
    （2）乙同学准确称量Na2SO3样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

    ①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．
    ②装置B中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    ③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．
    ④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%．

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