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    12．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（　　）
    A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉
    C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

    分析 碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖．据此即可解答．

    解答 解：A．将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；
    B．熟苹果汁与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B错误；
    C．青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故C错误；
    D．青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的特征反应是解题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．增加N2的量，可以加快反应速率
    B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
    C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
    D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为液体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：2H2O?H3O++OH-．
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是D（填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其正极反应的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子SO42-或SiO44-或PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
    C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
    D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成．为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的试剂为品红溶液
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B
    A．废液经冷却后倒入下水道中            
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列物质的电子式
    Na2O  H2O2 NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．取10.8g表面被氧化为Na2O的钠和10.8g铝，加入到263.8g水中，产生标准状况下得氢气15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，试求：
    （1）被氧化的钠的质量？
    （2）所得溶液的物质的量浓度？

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