【题目】某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解 平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X﹣)的相互关系.下列说法错误的是( )
A.A线是AgCl,C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
【答案】B
【解析】解:A、已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),银离子、氯离子浓度越大,浓度的负对数得到数值越小,依据图像分析可知,氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,所以A线表示俄是AgCl,B线表示的是AgBr,C线表示的是AgI,故A正确; B、因为e点在曲线上,即处于沉淀﹣溶解平衡状态,不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题,表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态,故B错误;
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点,说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液,故C正确;
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度,可知饱和溶液中离子浓度AgCl>AgBr>AgI;结合pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),图像数据分析得到,B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线,故D正确;
故选B.
A、已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),银离子、氯离子浓度越大,浓度的负对数得到数值越小,依据图像分析可知,氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,所以A线表示俄是AgCl,B线表示的是AgBr,C线表示的是AgI;
B、因为e点在曲线上,即处于沉淀﹣溶解平衡状态,不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题,表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡;
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点,说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液;
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度,可知饱和溶液中离子浓度AgCl>AgBr>AgI;结合pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),图像数据分析得到.
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【题目】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子,它可能是________。
(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3,则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图象中,横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀的质量,用图象的序号或文字回答下列问题:
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______;
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________;
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________;
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是
A. 所配制的Na2CO3,溶液的物质的量浓度为1.0mol/L
B. 操作2是将溶解的Na2CO3,溶液转移到容量瓶中
C. 操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐
D. 操作4如果仰视,结果配得溶液浓度偏低
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【题目】在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.请回答该实验中的问题.
写出该反应的反应方程式;并指明该氧化还原反应的还原产物是 , 氧化产物是 .
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中盛有浓H2SO4 , B中盛有乙醇、无水醋酸钠,D中盛有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O℃在CH3CH2OH中),写出能表示18O位置的化学方程式 .
(2)球形干燥管C的作用是 . 若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示):;反应结束后D中的现象是 .
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集产品乙酸乙酯时,温度应控制在左右.
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【题目】如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )
A.它的一氯代物只有一种同分异构体
B.它的二氯代物有两种同分异构体
C.它的分子式为C8H8
D.它与苯乙烯(C6H5﹣CH=CH2)互为同分异构体
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:
A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.
(1)A的分子式是 .
(2)B和C均为一氯代烃,反应后只生产D,B、C的名称(系统命名)分别为、 .
(3)D的结构简式 , D中碳原子是否都处于同一平面? .
(4)E的同分异构体的结构简式是 .
(5)①、③的反应类型依次是、 .
(6)写出③的反应化学方程式 .
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【题目】在一个6L的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小 ,则该反应方程式中n的值是( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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