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    已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是
    [     ]
    A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
    B．HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小
    C．HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
    D．同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
    ①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
    ②NaCN+HF═HCN+NaF，
    ③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
    由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号 I-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OCl-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OH-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 初始速率v
    （mol?L-1?s-1）
    1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
    2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
    3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
    4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
    1.25
    1.25
     mol?L-1
    ②实验2中，a=
    4×10-3
    4×10-3

    ③设计实验2和实验4的目的是
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    ；
    ④计算b、c值：b=
    1
    1
    ；c=
    -1
    -1

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
    7.2×10-3
    7.2×10-3
    （mol?L-1?s-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
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    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

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