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    【题目】用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

    A. 用装置①及其试剂制取氯气

    B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

    C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

    D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

    【答案】C

    【解析】

    A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    气体

    CO2

    Cl2

    NH3

    NO

    a

    盐酸

    浓盐酸

    饱和NH4Cl溶液

    稀硝酸

    b

    CaCO3

    MnO2

    消石灰

    铜屑

    c

    饱和Na2CO3溶液

    NaOH溶液

    H2O

    H2O

    d

    浓硫酸

    浓硫酸

    固体NaOH

    浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    （1）从“正极”可以回收的金属有___________。

    （2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。

    （3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为______mol。（其他杂质不与HNO3反应）

    （4）实验测得滤液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。

    （6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

    已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

    4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

    6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

    ① 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是__________。

    ② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是

    A.E为阴离子交换膜

    B.X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水

    C.理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl

    D.C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

    B. 在D点时v（正）＜v（逆）

    C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

    D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

    A.c(OH-)

    B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

    D.Kb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)点溶液中c(H+)约为______________。

    (2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。

    (3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：

    ①滴定过程中宜选用____________作指示剂；滴定达到终点的现象是_________________。

    ②下列操作会造成结果偏高的是_________。

    A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数D.部分酸滴到锥形瓶外面

    ③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示，则所用醋酸的体积为_______mL。

    (4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是

    A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

    C. 处于平衡状态 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图：

    则对该卤代烃的下列说法中正确的是 ( )

    A.不能发生水解反应和消去反应

    B.能发生水解反应，条件是强碱的醇溶液且加热，被破坏的键是①和④

    C.能发生消去反应，条件是强碱的水溶液且加热，被破坏的键是①和②

    D.发生水解反应时，被破坏的键是①；发生消去反应时，被破坏的键是①和③

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