Question

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)点溶液中c(H+)约为______________。

(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。

(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：

①滴定过程中宜选用____________作指示剂；滴定达到终点的现象是_________________。

②下列操作会造成结果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数D.部分酸滴到锥形瓶外面

③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示，则所用醋酸的体积为_______mL。

(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是____(填序号)。

Answer 1

【答案】4×10-4 mol/L c点 酚酞 最后一滴醋酸溶液滴入时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复 AD 20.30 B

【解析】

(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)，c(CH3COOH)≈0.01mol/L，根据平衡常数的定义式计算该溶液中c(H+)；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大；

(3)①强碱滴定弱酸，终点时溶液呈碱性，应该选取碱性范围内变色的酚酞作指示剂；根据溶液在滴定终点的颜色变化判断滴定终点；

②A. 酸式滴定管水洗后直接装入醋酸，导致醋酸浓度减小，消耗的醋酸体积偏大；

B. 锥形瓶水洗后未干燥，不影响消耗醋酸体积；

C. 滴定终点时俯视酸式滴定管的读数，导致醋酸体积偏小；

D. 部分酸滴到锥形瓶外面，导致消耗醋酸体积偏大；

③滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为21.10 mL；

(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，未加稀盐酸时，溶液为碱性溶液，溶液的pH>7，加入稀盐酸20 mL时，二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的pH<7，溶液呈中性时，稀盐酸体积小于20 mL。

(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)，c(CH3COOH)≈0.01 mol/L，由于K==1.6×10-5，所以该溶液中c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，a点溶液是酸溶液而抑制水电离、c点溶液为醋酸钠溶液而促进水电离、d点为NaOH和醋酸钠混合溶液，NaOH会抑制水电离，则水电离程度最大的是c点；

(3)①强碱滴定弱酸，终点时溶液呈碱性，应该选取酚酞作指示剂；

用醋酸滴定NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液颜色为红色，随着醋酸的滴加，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴定达到终点的现象是最后一滴醋酸溶液滴入时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复；

②A. 酸式滴定管水洗后直接装入醋酸，导致醋酸浓度减小，等物质的量的NaOH溶液消耗的醋酸体积偏大，导致测定溶液浓度偏高，A符合题意；

B. 锥形瓶水洗后未干燥，不影响消耗醋酸体积，则测定溶液浓度无影响，B不符合题意；

C. 滴定终点时俯视酸式滴定管的读数，使醋酸体积偏小，导致测定溶液浓度偏低，C不符合题意；

D. 部分酸滴到锥形瓶外面，使消耗醋酸体积偏大，导致测定溶液浓度偏高，D符合题意；

故合理选项是AD；

③滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为21.10 mL，则消耗溶液体积V=(21.10-0.80) mL=20.30 mL；

(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，未加稀盐酸时，溶液为碱性溶液，溶液的pH>7，加入稀盐酸20 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，溶液的pH<7，因此当溶液呈中性时，稀盐酸体积小于20 mL，符合条件的为B。