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    10．下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

    分析 根据化学平衡移动原理判断：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，以此解答该题．

    解答 解：A．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故A错误；
    B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B正确；
    C．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
    D．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
    ①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
    ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低．
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为1：1：7.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．由水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．二氧化硅溶于水生成硅酸
    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6NA电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空：
    （1）3.01×1022个OH-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
    （2）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
    （4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g．
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
    （6）在标准状况下，H2和CO2的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H2的质量为0.4g，CO2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列物质 ①熔化的NaCl    ②盐酸   ③石墨  ④纯醋酸  ⑤铜⑥酒精（C2H5OH）  ⑦醋酸铵    ⑧液氨   ⑨SO2请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）属于强电解质的是①⑦，且在上述状态下能导电的是①；
    （2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨．

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