A.原子数相同.电子总数相同的分子.互称为等电子体.Ⅰ.已知A.B.C.D和E五种分子所含原子的数目依次为1.2.3.6和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.且D分子中两种原子个数比为1 :2.请回答:(1)组成A分子的原子的元素符号是 ,已知E是有毒的有机物.E的熔.沸点比CH4的熔.沸点高.其主要原因是 .(2)C的立体结构呈形.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

A.（1）Ar （1分） E是CH₃OH，CH₃OH形成分子间氢键（1分）
（2）V形（或角形或其他合理答案），（1分）极性分子。（1分）
（3）N₂O₄ + 2N₂H₄ = 3N₂ + 4H₂O（2分）
（4）CO中第一个π键的键能比N₂的小很多，CO的第一个键容易断。（1分）
（5）1，2（2分）
（6）3d⁸4s²（1分），分子晶体（1分），CO（1分）。
B．步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）
步骤2：氨水（2分）
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl₂溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分）
步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（2分，只答前者也给分）
0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（1分）
计算过程：（2分）
步骤2所得的滤液中含CO₃²^－的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol
7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol
原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO₃) 的物质的量
=转化为CaCO₃的CO₃²^－的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol
原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004

略

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