下列说法中,正确的是A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B．氯化氢溶于水能电离出H+.Cl-,所发氯化氢是离子化合物C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中,正确的是

A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力

B．氯化氢溶于水能电离出H^＋、Cl^－,所发氯化氢是离子化合物

C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化

D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：        ；
（2）CO₂的电子式是        ，NH₄Cl的电子式是        ；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水    ；电解熔融NaCl制Na    ；电解水分解生成O₂和H₂      。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有         ；互为同素异形体的有         ；
属于同位素的有        ；属于同一种物质的有        。(填序号)
①液氯     ②

③白磷 ④氯气 ⑤

⑥

Cl ⑦

Cl ⑧红磷

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）

A．NH₃和H₂O

B．CH₄和Br₂

C．H₂S和CCl₄

D．CO₂和HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列五种物质中①Ar ②CO₂ ③SiO₂④NaOH ⑤K₂S，只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。(填序号)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题