有五种无色溶液:NaCl.K2S.NaAlO2.NaHCO3.BaCl2.要求只用一种试剂一次将它们区别开来.这试剂可以是下列的( ) A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有五种无色溶液：NaCl、K₂S、NaAlO₂、NaHCO₃、BaCl₂。要求只用一种试剂一次将它们区别开来，这试剂可以是下列的（）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液

解析:

五种物质的阴离子都不相同，可选择一种强酸分别与之反应，但盐酸与NaCl和BaCl₂都无反应，只有选稀硫酸。产生有臭鸡蛋气味的是K₂S溶液，产生无气味气体的是 NaHCO₃溶液，先产生白色沉淀后又溶于过量硫酸的是NaAlO₂溶液，产生白色沉淀而不溶于过量硫酸的是BaCl₂溶液，无明显现象的是NaCl溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?陕西模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

KNO₃

，D

CuSO₄

．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为

（填字母）．
A．Br^- B．SO

C．CH₃COO^- D．HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比

2：1

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：

取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺

．
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的

NO₃^-

（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是

0.4mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Ca²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、C、D的化学式：B

KNO₃

，C

KAl（SO₄）₂

，D

CuSO₄

．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?永州模拟）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为

．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液显

碱性

性，原因为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．（用离子方程式表示）
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为

6.1g

（保留一位小数）
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的

NO₃^-

（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X

二氧化碳

．
（2）B溶于水后的电离方程式为

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．鉴别B中阴离子的实验操作方法是

取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2-

．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
B溶液与E溶液反应：

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO4↓+CO₂↑+H₂O

．
B与C反应至溶液呈中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为

197b

22.4a

197b

22.4a

．

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