【题目】抑制结核杆菌的药物 PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成：
已知：①
(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
③R-Cl
R-OH
下面是 PAS-Na 的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：
按要求回答问题：
(1)下列说法正确的是_______________；
A.化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应
B.反应A →B为取代反应
C.反应II和反应III可以调换顺序
D.对氨基水杨酸
既能与酸反应，也能与碱反应
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________；
(3)写出下列物质的结构简式：C：____________________；
(4)一种有机物 E，它是化合物 A 的同系物，每个分子中比 A 多二个碳原子；1H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,请写出符合以上条件的 E 的所有同分异构体的结构简式： ____________________________。
(5)写出以 A 为原料制备
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________。
【答案】BD 
+Br2 
HBr+
【解析】
由对氨基水杨酸钠的结构可知A应为甲苯
，甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成B，由对氨基水杨酸钠中氨基与-COONa的位置可知，A发生甲基对位取代生成B，则B为对硝基甲苯
，B与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，由对氨基水杨酸钠的结构可知，应发生甲基的邻位取代，故C7H6BrNO2的结构简式为
，由于酚羟基、氨基易被氧化，故生成C的反应为氧化反应，被酸性高锰酸钾氧化生成C为
，C在碱性条件下水解生成D为
，D在Fe、HCl、水条件下发生还原生成E为
，E与碳酸氢钠反应生成对氨基水杨酸钠。
(1)A.化合物A为甲苯，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环也能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，A错误；
B.反应A→B发生硝化反应，属于取代反应，B正确；
C.由于酚羟基、氨基易被氧化，反应II和反应III不能调换顺序，C错误；
D.对氨基水杨酸
分子中含有氨基、羧基、酚羟基，氨基可以与酸发生反应；羧基、酚羟基可以与碱发生反应，因此对氨基水杨酸既能与酸反应，也能与碱反应，D正确；
故合理选项是BD；
(2)反应I是B与Br2在FeBr3催化下发生甲基邻位的取代反应，方程式为：
+Br2 
+HBr；
(3) 与酸性高锰酸钾溶液发生反应，甲基被氧化变为羧基，产生C，因此C的结构简式为：；
(4)A是甲苯，有机物 E是化合物 A 的同系物，每个分子中比 A 多二个碳原子；1H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则符合以上条件的 E 的同分异构体的结构简式可能是：
；
(5)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生，与
酸性KMnO4溶液混合，发生反应，甲基被氧化变为羧基，得到邻硝基苯甲酸：，邻硝基苯甲酸在Fe、HCl、水条件下发生还原反应，硝基被还原，变为氨基，得到物质，因此以甲苯为原料合成的路线为： 。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴①元素的名称：_______，⑧元素的符号：_______；
⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号，下同），____是最不活泼的元素；
⑶这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______（填化学式，下同）酸性最强，________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是____（填元素符号）；
⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符号）原子半径最小；
⑸⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。
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【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
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【题目】如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1) A、B、C 三者的关系是_______________
(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________
(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________
(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________．
(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________
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【题目】(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。
(1)用H2还原乙酸获得乙醇的反应为 CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH__________(填“<”或“>”)0。
(2)已知该工艺中存在副反应：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇产率的是_____________。
A.升高温度 B.增大压强
C.选择合适催化剂 D.增大
(3)下列描述能说明反应CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已达化学平衡的是________。
A.氢气、乙酸、乙醇的浓度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆
C.生成1 mol CH3COOH的同时生成1 mol H2O D.体系中乙醇的百分含量保持不变
(4)在=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图__________。
(二)NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解NO3-的原理如图所示，阴极电极反应式为___________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素，B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍；D的基态原子含13种运动状态不同的电子；E与A位于同一主族；F2＋的3d轨道中有9个电子。（答题时用字母对应的元素符号表示）
⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。
⑵F的基态原子价层电子排布式为______。
⑶BC3的空间构型为______，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
⑷一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式为______。 (图中○：E＋，●：DC
)
⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________，原因是________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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【题目】下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A． | MgSO4 | CuSO4 |
B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | CuSO4 | AgNO3 |
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【题目】化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：
（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。
（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。
（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。
（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
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