【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．
【答案】(1)第三周期ⅠA 族；
(2)H2O；水分子间存在氢键；
(3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。
【解析】试题分析：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe。
(1)D为Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
(2)A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；
(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，灼热的碳与浓硝酸反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由 。
（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L
①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
P1_________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时，CO转化率为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、I-、SO42-
C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇，经过的反应为
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中属于高分子化合物的是
①淀粉 ②纤维素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白质
A. ①②③⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②⑥⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A. B的转化率为20%
B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x＝1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知:可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是 ( )
A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢
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