【题目】下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na
D.CaO
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【题目】某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：
空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。
(3)装置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是 ，D的作用是 。
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【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。
(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H1
己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3
则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。
(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。
(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。
(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)
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【题目】物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HNO3 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。
（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。
（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
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【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．
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【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H＋＋Z－＋XO
=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，
②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，
③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是
A．常温下反应2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自发进行
B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
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