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    向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

    n沉淀/mol

    则下列说法中正确的是 （ ）

    A．a点的溶液呈中性

    B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D．c点溶液呈碱性


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误的是

                              

    A.存放溶液   B.萃取时振荡   C. 溶液的转移       D. 自来水制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是                   

             A．Ba2+、Ca2+、Cl－                   B．OH－、CO32－、Na+

           C．Ca2+、CO32－、Cl－                D． H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用反应6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是          L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

    a．体系压强保持不变               

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变      

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                   

                。

    Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

      （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4

    受热易分解，化学反应方程式为

    Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

    吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是                  。

    （5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

    H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                      （      ）

    A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

    B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋

    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。下列说法中不正确的是：                     （      ）

    A．0～t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OH)2+CaCl2+2H2O

    B．t2时，与的个数比为7：1

    C．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为10mol

    D．由图可知，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的

    第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

    B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

    C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

    D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

    　（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　         　。

    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

     


    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    　　　A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　A          B             C    　　      D

    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　　　　g。

    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

      A．用紫色的石蕊溶液          B．用湿润的有色布条

      C．将气体通入硝酸银溶液．    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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