练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

      A．用紫色的石蕊溶液          B．用湿润的有色布条

      C．将气体通入硝酸银溶液．    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

    n沉淀/mol

    则下列说法中正确的是 （ ）

    A．a点的溶液呈中性

    B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D．c点溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：

    方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

    （1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                              

    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                  。

    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                    。

    方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量

    （1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                         ，沉淀经干燥后称量为m2g。

    （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）

    方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

    （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是             。

    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

    （1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为                       。

    （2）试剂X是            。

    （3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：

                                                  ；W是一种常用的抗氧剂，理由是                                            。

    （4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式：               。

     


    （5）已知：RCH2COOH                RCHClCOOH；

     


    请以苯酚、乙醇为有机原料，制备                    的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A．硝酸具有氧化性

    B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

      C．次氯酸是—种强酸

      D．钠的焰色反应为浅紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

      A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

      B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

      C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

      D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

      A．反应后溶液中无硝酸亚铁          B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

      C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol  D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

    请回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是          第五周期第ⅣA族

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因

                                                         。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                       。

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

                                                            。

    （5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别为：                                   。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 (     )

    A、常温常压下体积为4.48L

    B、含有0.1mol N 和0.3mol H

    C、常温下，所含原子有0.8mol

    D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案