Question

【题目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：

、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。

、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。

是半径最小的原子。据此填空下列空白：

写出各元素的名称A ______ C ______ E ______

写出A和D形成化合物的电子式 ______

、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______

、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______

写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】氧 氯 硅 ；水中有氢键

【解析】

A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，，则舍去，，，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。

由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。

和D形成化合物为过氧化钠、氧化钠。

电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小。

水中含有氢键，较一般分子间作用力强。

、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl。

A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，，则舍去，，，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。

由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。答案为：氧；氯；硅；

和D形成化合物分别为过氧化钠、氧化钠，其电子式可分别表示为、；

电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、D离子分别是、、，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是。答案为：；

水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高。答案为：；水中有氢键；

、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为。答案为：。