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    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

    2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

    (1)该反应的还原剂是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

    (2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

    2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )

    A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

    B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

    C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

    D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式中化学式前面的计量数表示( )

    A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是

    A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

    B、该溶液中含有58.5 g NaCl

    C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

    D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列配制的溶液浓度偏高的是

    A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

    B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中

    C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘

    D. 定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

    C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

    ①硅在周期表中的位置：

    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

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