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    金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

    ①硅在周期表中的位置：

    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    ①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

    ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

    A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述正确的是

    A．EGG的分子式为C15H12O7

    B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应

    C．1molEGG最多消耗5molNaOH

    D．1molEGG可与2molBr2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是

    A．该氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L－1

    B．各取5ml与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1

    C．常温下铁不能与该硫酸反应

    D．各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

    A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

    B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

    C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

    D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

    （3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

    （4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

    （5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

    ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) 。

    ②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氯气的叙述正确的是（ ）

    A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水

    B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒

    C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

    D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

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