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    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S + O2  2Cu + SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好        ，原因是         （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                 。
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                    。
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

    Ⅰ湿法炼铜（或方法二）不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）； 3:2
    Ⅱ ①  2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 
    ②CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    ③ 向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。
    ④  CuO[或Cu(OH)2] ； 4×10-8mol/L

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验叙述正确的是（  ）

    A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变 
    B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 
    C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 
    D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
    （1）试写出A和B的化学式：A        ，B         。
    （2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为            。
    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
    ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
    （1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。
    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。
    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，      （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                     （用离子方程式说明）。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是                 ，有关离子方程式              ，加入Ca(OH)2时，       需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    若pH＞8可能导致的后果                                             。
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入           溶液，然后过滤、洗涤、    _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
    （4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是            。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式                         （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
    （4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                          ；F中试剂的作用是                        ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为             。
    （5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50℃
    pH
    		8．3
    		8．4
    		8．5
    		8．8
     
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
    A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
    （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）           。
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是                 ，则固体B的成分为         。
    （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                       。

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