精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂,实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是          ,所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外)           
(2)若A物质为CuSO4,其加入的目的是                 ,则固体B的成分为         
(3)加少量硫酸可以调节pH为 1~2,其作用是                                       

(1)过滤,(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯(1分)
(2)加快铁片与硫酸的反应速率(1分)(其他合理答案也可)  Fe和Cu(2分)
(3)抑制Fe2、NH4水解(2分)

解析试题分析:(1)根据题给工艺流程分析,操作Ⅰ为分离固液混合物的操作,名称是过滤,所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外)滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯;(2)若A物质为CuSO4,加入后和铁发生反应生成铜析出,和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快铁片与硫酸的反应速率,过滤得到固体B的成分为铁和铜的混合物;(3)加少量硫酸可以调节pH为 1~2,其作用是其加入的目的是抑制亚铁离子和铵根离子水解,得到更多的产品。
考点:考查物质的制备、分离,原电池原理的应用,盐类水解及阅读材料接受信息的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好        ,原因是         (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为                 
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:

①步骤2中反应的离子方程式是                    
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

纯碱(化学式为Na2CO3)是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺:
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱,该法分三步:
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料,其反应也分三步进行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠,再加入细盐末,因同离子效应,低温氯化铵溶解度突然降低,而食盐的溶解度变化不大,所以氯化铵析出而食盐不析出;再用氨饱和后通二氧化碳,结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良,纯白如雪。
(1)通过三种方法的比较,布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
(2)氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式);产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式          
(3)候氏制碱法反应的方程式为                                           
(4)为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
(5)候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,用m1表示加热前纯碱样品的质量,m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                          

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应_______________________________
负极反应_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2013年1月26日15时整,中国国产大型军用运输机运-20成功降落。标志着运-20首飞圆满成功。请回答下列问题:
Ⅰ.运-20根据结构和性能要求不同,使用的材料也不同,你认为下列材料中用于运-20制造,合理的是       (填序号)。

A.利用纯铝制造运-20发动机
B.用镁铝合金制造运-20座椅
C.用氧化铝制造运-20电器线路的导线
D.用普通钢制造运-20灭火器的外壳
Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取,已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质),SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

(1)①②中除加试剂外,还需要进行的操作是                          
(2)写出步骤②反应的化学方程式:                                  
(3)③中需要通人过量的二氧化碳,写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式:                                                        
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,科学家发现它具有储氢性能,是一种潜在的储氢材料,可在氩气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是                              
②在5.0 mol·L-1盐酸中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,消耗盐酸的体积为        L。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意图如下:

①电极b发生       (填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是                              
(2)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H=" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固体混合物A中的成分是            
②反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为           。(填离子符号)
请写出生成该离子的离子方程式                                       
③x的数值范围是3.2≤pH<4.0,y对应的数值范围是             
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        (填序号)。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO,ClO消耗H+,从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C
为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式:A________、D________、E________、X________。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:_______________________________________。
(4)反应⑦的化学方程式为_________________________________________;
该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子______mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式:_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2。回答下列问题:
(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为       (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                     
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                                                                
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因:                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下:
 
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。

方法
 
是否正确
 
简述理由
 
方法1:直接往海水中加入沉淀剂
 
不正确
 
(一)
 
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂
 
(二)
 
(三)
 
你认为最合理的其他方法是:   (四)
 
 
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式);加入的试剂②是________(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案