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    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤
    B、除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤
    C、除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2；
    B．二者都与氢氧化钠反应；
    C．二者都与饱和碳酸钠溶液反应；
    D．二者都与稀硝酸反应．
    解答： 解：A．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故A正确；
    B．二者都与氢氧化钠反应，不能直接用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
    D．二者都与稀硝酸反应，可加入盐酸除杂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图如图1．

    写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molC O 2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线I所示

    ①按曲线I计算反应从0到4min时，V（H2）=
     

    ②在T℃下，若仅改变的外界条件为
     
    ，反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     

    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项字母）
    A混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C混合气体的压强不随时间改变
    D单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的离子方程式为
     

    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     

    a可在碱性氧化物中寻找
    b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A、蜡烛燃烧B、钢铁生锈
    C、电灯发光D、食物腐烂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质）、是炼锌最主要的原料，某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程

    （1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子是
     
    （填离子符号）
    （2）需要用到240mL4mol?L-1稀硫酸，用18.4mol?L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有
     

    （3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
     

    （4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是
     

    （5）本流程中可以循环利用的物质除锌外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素的部分信息如下表所示：
    元素ABRD
    相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向的电子R核外电子共有15种运动状态D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3
    回答下列问题：
    （1）D的基态原子电子排布式为
     
    ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    （用具体的元素符号填写）．
    （2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是
     
    ，分子杓型是正四面体的是
     
    ，属于极性分子的是
     
    ．（用化学式填写）
    （3）已知DA3的沸点：3 1 9℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为
     
    ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是
     
    ．
    （4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（用化学式填写）
    （5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是
     
    （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度
     
    g/cm3（列出算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    B、把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
    C、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
    D、
    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭小实验不成功的是（　　）
    A、用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水
    B、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
    C、用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳
    D、用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A、SiO2--刚玉
    B、CH4--水煤气
    C、Na2CO3--小苏打
    D、NaOH--烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是
     
    （填字母）．
    a．石灰石                b．纯碱                         c．黏土
    ②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于
     
    （填字母）．
    a．合金材料b．复合材料                      c．陶瓷材料
    ③天然橡胶的结构简式是
     
    （填字母）．
    a．    b．  c．

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