Question

下列说法正确的是（　　）

• A、现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
• B、把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
• C、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
• D、
  某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学反应的可逆性,离子共存问题

专题：

分析：A．充入1molN₂和3molH₂，反应中氮气和氢气按照物质的量1：3反应，则达到平衡时氮气和氨气的浓度一定为1：3；
B．根据n=cV计算出钠离子的物质的量，最终得到的固体为碳酸钠，可以根据钠离子守恒计算出碳酸钠的物质的量、质量；
C．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，反应后生成了硫酸亚铁，可根据硫酸根离子守恒计算出硫酸亚铁的物质的量；
D．开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反应，则有NH₄⁺，据此进行判断．

解答： 解：A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3，不可能相等，故A错误；
B．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1，则钠离子的物质的量为0.1mol；将溶液蒸干后，所得固体为碳酸钠，可以根据钠离子守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量，故B错误；
C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则反应后生成的溶液中溶质为硫酸亚铁，反应后得到FeSO₄的物质的量=稀硫酸的物质的量=4mol/L×0.2L=0.8mol，故C正确；
D．从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H⁺，发生反应为：H⁺+OH^-=H₂O；该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，发生反应为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg²⁺和Fe³⁺，含有Al³⁺，根据Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，根据分析可知，溶液中一定不存在Mg²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子共存判断、混合物反应的计算、可逆反应特点等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．