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    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________


    解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2 中共价键的形成。(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

    答案：(1)绿色化学(2分)　(2)放热(2分)　(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)　(4)BC(2分)　(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)　稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O

    B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：

    CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：

    HCOOHCO↑＋H2O

    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：

    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。

    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。

    A．因为一般反应从左到右进行

    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO

    D．此反应加热时间长有利于产生CO

    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是______________________ _________________________________________________________________。

    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由________色完全变为________色时停止加热，然后继续____________，原因是防止铁被氧化。

    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。

    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________________，编号最先和最后的集气瓶中气体________，原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

    甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

    下列关于心酮胺的描述，错误的是(　　)

    A．可以在催化剂作用下和溴反应

    B．可以和银氨溶液发生银镜反应

    C．在一定条件下可以发生消去反应

    D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述正确的是

       A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

       C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

       D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN

    溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

    A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；

    B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

        C．原溶液中的Br－可能被氧化；

    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层

    溶液可能呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

    实验I：制取次氯酸钠溶液

    用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

    右图所示装置进行实验。

    （1）电源中，a电极名称是__________。

    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

    __________________________________________。

    实验II：测定含氰废水处理百分率

    利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

     已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

    2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

    （3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

    ______________________________________________________.

    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

    (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

    SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

    2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

    2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

    则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

    (2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                            。

     (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                   kJ的能量。

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