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    碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用
     
    杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为
     
    ．
    （4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图）．在CaC2晶体中离C22-最近的Ca 2+的数目是
     
    ．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）基态C原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式；
    （3）C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，据此判断其空间构型；
    （4）氢键的存在导致氢化物溶解性增大；
    （5）CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，所以CaC2晶体中离C22-最近的Ca 2+的数目是4；等电子体结构和性质相似，根据C22-的结构书写O22+的电子式．
    解答： 解：（1）基态C原子核外有6个电子，根据构造原理知C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2；
    （2）二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；
    （3）C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；
    （4）氨气分子和水分子之间能形成氢键，甲烷和水分子之间不能形成氢键，氢键的存在导致氢化物溶解性增大，所以氨气溶解性大于甲烷，故答案为：氨气分子和水分子之间能形成氢键，甲烷和水分子之间不能形成氢键；
    （5）CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，所以CaC2晶体中离C22-最近的Ca 2+的数目是4；等电子体结构和性质相似，根据C22-的结构知O22+的电子式为，故答案为：4；．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、核外电子排布式的书写、微粒空间构型判断等知识点，根据等电子体特点、晶胞、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可，注意（5）中的计算，因为该晶胞不是正方体而使长方体，导致离C22-最近的Ca 2+的数目是4而不是6，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙
    请完成下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有
     
    （填序号），需查漏的有
     
    （填序号），查漏的方法：
     
    ．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）．
    （3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
     
    操作错误的是
     
    ，（填序号）．
    ①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需500mL物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液，请你回答在配制溶液过程中的下列问题：
    （1）为了配制该溶液需选用容量瓶的规格为
     
    mL．
    （2）为了配制该溶液应称量NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）在实验中溶解和转移液体时都用到了玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）下列操作是否正确（在括号内填“对”或“错”）：
    ①将NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
     

    ②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，再加蒸馏水至刻度线
     

    （5）取配置好的溶液100mL，加水稀释成200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
    ；摩尔质量的单位是
     
    ，水的摩尔质量是
     
    ；气体摩尔体积单位是
     
    ，在标准状况下，44.8L氧气的物质的量是
     
    ，它的质量是
     
    ，所含有的氧原子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：
    （1）通入适量HCl气体时，c（NH4+）
     
    ，c（H+）
     

    （2）加入少量NaOH固体，c（NH4+）
     
    ，c（OH-）
     

    （3）加入NH4Cl晶体时，c（NH4+）
     
    ，c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物 ）
    Na
     
       Cl2
     
        FeCl3
     
     H2SO4
     
    CaCO3
     
     CaO
     
     NaOH
     
     NaHSO4
     
     CO2
     
     氨水
     
     CuSO4?5H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
    Y地壳中含量最多的元素
    Z单质为双原子分子，结构中有三对共用电子对
    M阳离子就是一个质子
    N单质是一种常见金属，与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ．Y基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐，其溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）Z2分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）ZM3在同主族同类化合物中沸点反常的原因
     
    ．
    （6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
              2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
    请写出N生成NY的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏且发生了化学变化的是（　　）
    A、碘升华
    B、碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
    C、氯化氢溶于水
    D、氧化钠溶于水

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