【题目】
A. 组成它们的基本元素都是C、H、O、N
B. 它们的合成过程中都有水产生
C. 它们的结构及种类都具有物种特异性
D. 它们分子的多样性是细胞多样性的根本原因
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【题目】下列说法正确的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表:
则表中a为230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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【题目】300 mL A12(S04)3 溶液中,含 Al3+为 1.62 g,在该溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4 molL-1 B.0.3molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1
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【题目】室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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【题目】过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,水溶液为无色透明液体,俗称双氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的电离方程式是__________________。
(2)H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。
(3)向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水,除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外,还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色,并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。
(4)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+)__________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是___________________。
理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_________g。
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【题目】在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为( )
A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:1
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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g
B.加入70ml NaOH 时溶液呈碱性
C.的最大值为1.5
D.的取值范围为0≤ a<45mL
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