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    【题目】汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：____________ 。其中氧化剂是 _______ ，还原剂是 _________ ，电子由 ________ 原子转移到 ____________ 原子。

    【答案】2CO+2NON2+2CO2 NO CO C N

    【解析】

    根据信息CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，书写化学方程式。

    在催化剂的作用下CO与NO反应，生成无毒气且稳定的气体N2和CO2，可知CO和NO反应的化学方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2；反应中CO中碳元素化合价升高，CO作还原剂；NO中氮元素化合价降低，NO作氧化剂；C原子失去电子转移给N原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁(MgCl2·6H2O)，以下流程为由某混合物，制取纯净MgCl2·6H2O的生产过程：

    已知：在本流程中，

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    3.3

    8.4

    完全沉淀pH

    4.1

    9.7

    5.5

    10.9

    试回答下列问题：

    (1)操作1所需玻璃仪器为____________________。

    (2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。

    (3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。

    (4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

    A. a点为平衡状态

    B. b点和c点的化学平衡常数K相同

    C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

    D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

    B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

    C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

    D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。(用序号填空)

    ①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3

    (2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

    ①实验室干燥氢气_____；

    ②浓硫酸与金属铜的反应_____；

    ③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____

    (3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____种。

    (4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_____

    (5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____；属于离子化合物的是_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

    （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

    （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

    A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，((M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　 　)

    A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

    D. B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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