Question

【题目】某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是______________（填写装置的序号）；

（2）B中反应的化学方程式是______________；

（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：______________；

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式______________；

（5）该实验存在明显的缺陷是______________；

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______________．

Answer 1

【答案】 b Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2 溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2 SO 3 已被氧化 Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO，HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑（或者Cl 2 + HCO 3 - =CO 2 ↑+Cl - +HClO) 无尾气处理装置 35.8%(或35.75%)

【解析】（1）固体和液体混合加热，选b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；SO32―干扰SO42―的检验，应先除去。设计：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。

（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。

滴定中消耗硫代硫酸钠0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol。

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

2 1

0.002 n1

n1=0.001

即碘单质是0.001mol。

ClO－+2I－+2H＋Cl－+I2+H2O

1 2

n20.001

n2=0.0005

即次氯酸钙是0.0005mol，那么次氯酸钙的质量就是：0.0005mol×143g·mol－1=0.0715g。由于这些次氯酸钙是从250mL中取出的25mL中的，所以样品中次氯酸钙的质量是0.0715g×10=0.715g。那么漂白粉中次氯酸钙的质量分数就是：0.715g/2.0g×100%=35.75%。