【题目】已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:设第3步所得固体D的质量为 32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,则X中FeO与CuO的物质的 量之比为( )
A.4:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
【答案】C
【解析】解:X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2 , B中含Fe、Cu,C为CO2 , B与A反应生成F为H2 , 还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2 , 所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,
由Fe+2H+═Fe2++H2↑,可知与盐酸反应的Fe的质量为: mol﹣1=14g,
由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g,则每份中CuO的物质的量为:n(CuO)=n(Cu)= =0.25mol;
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64 56 8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为:8g×0.25=2 g,
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为: =14 g,
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g,根据质量守恒可知:n(FeO)=n(Fe)= =0.5mol,
X中FeO与CuO的物质的量之比为:0.5mol:0.25mol=2:1,
故选C.
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【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:
+H2SO4
+H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180 ℃,维持此温度2~2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100 ℃时可溶解6.67 g)。
(1)装置中冷凝管的作用是____________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是____________________。
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。
(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先__________________,然后__________________,以防倒吸。
(5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是____________________________。
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【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质
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【题目】某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验.
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是______________(填写装置的序号);
(2)B中反应的化学方程式是______________;
(3)写出C中反应的离子方程式,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):______________;
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式______________;
(5)该实验存在明显的缺陷是______________;
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3200mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________.
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【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A. 电流由电极A经外电路流向电极B
B. 电池工作时,OH-向电极B移动
C. 该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子
D. 电极A上发生的电极反应为:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 , 操作Ⅱ的名称是 .
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式;
(4)有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.称取2.850g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 . 定容时俯视刻度线,则c(KMnO4)(填偏大、偏小或不变)
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 .
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B.生物柴油与柴油的化学成分相同
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
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【题目】0.5L 0.2mol/L的Al2(SO4)3中含有n(Al3+)mol,m(SO42﹣)g. 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ , 则该溶液中SO42﹣的物质的量是mol.
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