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    【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

    A. 电流由电极A经外电路流向电极B

    B. 电池工作时，OH－向电极B移动

    C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

    【答案】D

    【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。

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    【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B；E ．
    （3）写出②、③两个反应方程式 ②；③ ．

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    【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

    A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

    B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

    C. 能与NaHCO3反应放出气体

    D. 1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应

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    A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 天然气 D. 氢气

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    【题目】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（ ）
    A.4：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

    B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

    已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

    ②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

    （Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

    ①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_____。“停止C中的反应”的操作是____________________。

    ③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____________溶液，其作用是__________________。

    （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    ①滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是___________（用百分数表示，且保留1位小数）。

    ③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液

    B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)

    A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

    B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

    C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

    D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

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