【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少克?
【答案】解:4480mL的 NO2气体的物质的量为 =0.2mol,336mL的N2O4气体物质的量为
=0.015mol,根据电子转移守恒,金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol, 最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
答:生成沉淀的质量为8.51g.
【解析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量,沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和.
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【题目】饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 , 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:
(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”).
(2)配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
(4)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为 .
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【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质
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【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A. 电流由电极A经外电路流向电极B
B. 电池工作时,OH-向电极B移动
C. 该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子
D. 电极A上发生的电极反应为:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 , 操作Ⅱ的名称是 .
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式;
(4)有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.称取2.850g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 . 定容时俯视刻度线,则c(KMnO4)(填偏大、偏小或不变)
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 .
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【题目】卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。
A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 原子半径逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B.生物柴油与柴油的化学成分相同
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
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【题目】化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物H的含氧官能团为______和______(填官能团的名称)。
(2)化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2),该副产物的结构简式为______;由C→D的反应类型是______。
(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。
I.分子含有1个苯环;II.分子有4种不同化学环境的氢;III.能发生银镜反应。
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【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:
(1)定性分析:图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________,实验中需要测量的数据是__________。
(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响,设计了如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。
实验编号 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
实验1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
实验2 | 298 |
① 在实验2中依次填_______________、________________。
② 可得到的结论是浓度越大,H2O2 分解速率__________。
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