Question

【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

Answer 1

【答案】解：4480mL的 NO2气体的物质的量为 =0.2mol，336mL的N2O4气体物质的量为 =0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol， 最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
答：生成沉淀的质量为8.51g．
【解析】最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．