[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中: Fe3+.Mg2+.SCN-.Cl-B. c(H+)/ c(OH-) = 1×10-12的溶液中:K+.Na +.CO32-.NO3-C. c(Fe3+) =1 mol·L-1的溶液中: Na+.NH4+.AlO2-.SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: K+.NH4+.SO42-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D. 能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A项，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，溶液呈碱性，离子相互间不反应；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。

A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；

（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。

（1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。

（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	探究温度对平衡的影响 2NO2→N2O4	比较HCl、H2CO2和 H2SiO3的酸性强弱	除去CO2气体中混有的SO2	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。

(4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

(5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（　　）
A.CuO作还原剂
B.CuO作氧化剂
C.铜元素化合价降低
D.铜元素化合价升高

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